以下是详细解答：
1. 高中化学“化学反应速率”的练习题
（1）甲同学表中实验步骤②为：分别投入大小、形状相同的 Mg、Fe、Mg 粉子
（2）乙同学实验设计中，未选用 Mg 和 MnO2 的理由是：MnO2 在稀盐酸中钝化，不能与稀盐酸反应产生 H2。
2. “用氧化膜去除镁条”实验
（1）实验现象表明 Mno2 的用量越大，反应速率越大。
（2）反应后液体温度越高，说明反应是放热反应。
3. 图 1 的体积随时间示意图绘制方法：
根据 H2O2 溶液浓度和反应速率的关系，当溶质质量分数增加时，H2O2 的溶解度增大，但反应速率也随之提高。因此，H2O2 溶液的浓度对反应速率影响显著。
4. 镁单质与稀盐酸反应方程式：
$$ \text{Mg} 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 \text{H}_2 $$
（1）MnO2 的用量对反应速率的影响：影响在一定范围内，Mno2 质量越多，反应速率越大。
（2）H2O2 溶液溶质质量分数对反应速率的影响：影响显著，在溶解度增大后反应速率提高。
5. 反应类型判断
实验结果表明随着溶质质量分数的增加，收集到气体体积减少，说明反应是吸热反应。
总结
以上题目主要考察了对化学反应速率影响因素的理解、实验设计和数据分析能力。通过多做一些练习，可以更好地掌握相关知识。
答案：
（1）有影响，在一定范围内，Mno2 质量越大，反应速率越大
（2）有影响，溶质质量分数越大，反应速率越大 放热
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